: Chemical Reaction Engineering
: Ppt
: .......

Amaçlar

Bu bölümü tamamladıktan sonra öğrenciler
- Bir reaksiyon hızı ifadesini yazabilecekler ve reaksiyon derecesini ve aktivasyon enerjisini tanımlayabileceklerdir..
Kesikli va akış sistemleri için stoikiometrik tablo oluşturabilecekler ve konsantrasyonu dönüşüm cinsinden ifade edebileceklerdir.
Gaz ve sıvı fazı reaksiyonları için denge dönüşümünü hesaplayabileceklerdir..
- Birleşik mol denkliği ve hız ifadelerini dönüşüm dışındaki ölçülerle yazabileceklerdir.
- Faz değişimi olan reaksiyonlarde stoikiometric tablo oluşturabileceklerdir.


Part 1 (BÖLÜM 1)
Rate Laws (HIZ İFADELERİ)

3.1 Temel Tanımlar

Homojen reaksiyon Sadece tek faz içerir.
Heterojen reaksiyon Birden fazla faz içerir.(Reaksiyon genel olarak iki fazın arayüzeyinde veya yakınında olur.)
- Tersinir(Reversible) reaksiyon reaktantların veya ürünlerin konsantrasyonlarının onların denge konsantrasyonlarına göre miktarlarına bağlı olarak her iki yönde de reaksiyona girebilirler.
- Tersinmez(Irreversible) reaksiyon sadece tek yönde ilerleyen ve reaktantlar bitene kadar kadar aynı yönde süren reaksiyonlardır. Bir tersinmez reaksiyon hiç denge durumu yokmuş gibi devam eder. Hiçbir reaksiyon kelimenin tam anlamıyla tersinmez değildir.Ancak birçok durumda denge o kadar üründen yanadır ki ters reaksiyon ihmal edilebilir.


: